Question

为什么压强增大,体积减小,温度升高,压强增大,怎么又会温度增大,体积增大呢

为什么压强增大,体积减小,温度升高,压强增大,怎么又会温度增大,体积增大呢，？？

体积增大 不是压强减小么，既然压强减小，温度不是降低么，怎么又会温度增大，体积增大呢 ？？？？？？

Answer 1

1、在温度不变时，如果（在外部作用下）容器的体积减小，则容器内的压强增大。如果是容器内的压强增大，则容器的体积就增加。
2、当压强不变时，如果容器内温度升高，在容器的体积增大；如果容器的体积减小，则容器的温度降低（也就是说容器内有热能传导到容器外）。

3、气体的压强、体积和温度的关系:质量一定的气体在三个参量都变化时所遵守的规律为:PV/T=C(恒量)。P为气体压强 V为气体体积 T为气体温度。

4、PV/T是理想气体状态方程，又称理想气体定律、普适气体定律，是描述理想气体在处于平衡态时，压强、体积、物质的量、温度间关系的状态方程。

来历：它建立在玻义耳-马略特定律、查理定律、盖-吕萨克定律等经验定律上。

扩展资料：

实际气体状态方程

实际气体都不同程度地偏离理想气体定律。偏离大小取决于压力、温度与气体的性质，特别是取决于气体液化的难易程度。对于处在室温及1大气压左右的气体，这种偏离是很小的，最多不过百分之几。

如氧气和氢气是沸点很低的气体（-183摄氏度和-253摄氏度），在25摄氏度和1大气压时，摩尔体积与理想值的偏差在0.1%以内。而沸点较高的二氧化硫和氯气(-10摄氏度与-35摄氏度)，在25摄氏度与1大气压下就不很理想。

它们的摩尔体积比按理想气体定律预计的数值分别低了24%与16%。当温度较低、压力较高时，各种气体的行为都将不同程度地偏离理想气体的行为。此时需要考虑分子间的引力和分子本身的体积重新构造气体状态方程。

参考资料：百度百科-气体状态方程

Answer 2

谁是“因”谁是“果”应该弄清楚。这里是说一个体积可变的密闭容器中的因果关系：
1.在温度不变时，如果（在外部作用下）容器的体积减小，则容器内的压强增大。如果是容器内的压强增大，则容器的体积就增加。
2.当压强不变时，如果容器内温度升高，在容器的体积增大；如果容器的体积减小，则容器的温度降低（也就是说容器内有热能传导到容器外）。
是不是有点糊涂。实际上你好好体会以下气态方程就明白了：
PV==nRT（P--气体压强，V--气体体积，n气体的物质的量，R--气态常数，T--绝对温度）。气体的压强温度和体积的关系都在这方程中了。

Answer 3

如果一个系统在外力作用下，体积会减小，导致压强增大。此时这个外力又对这个系统做功了，所以这个系统内能增加。理想气体又不考虑分子势能，所以只能是温度也升高。
楼里那几位就是复制粘贴的气体实验定律，根本解释不了楼主的问题。这年头，都靠复制粘贴的吗？

Answer 4

请仔细看书，这三句话每一句都有前提条件的。条件都是第三个量保持不变。

这是三种情况，不是同一件事情。

比如，固定压强的时候，升温会导致气体膨胀

Answer 5

外界作功使内能增加