m克铜与过量稀硝酸溶液反应，产生n升NO（标准状况下),则被还原的硝酸是几摩尔
A.m/24molB.24mmolC.n/5.6molD.m/96mol怎么解,麻烦讲一讲...
A .m/24 mol B.24m molC.n/5.6mol D.m/96 mol 怎么解,麻烦讲一讲
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被还原的硝酸全部生成NO
所以被还原的硝酸的物质的量等于NO的(n/22.4)monl
硝酸被铜还原，铜失去的电子等于硝酸得到的电子
根据电子守恒。铜失去的电子总数为：(m/64)×2mol
硝酸一个得到三个电子，所以被还原的硝酸的物质的量为
：(m/64)×2mol÷3=(m/96)mol选择D
所以被还原的硝酸的物质的量等于NO的(n/22.4)monl
硝酸被铜还原，铜失去的电子等于硝酸得到的电子
根据电子守恒。铜失去的电子总数为：(m/64)×2mol
硝酸一个得到三个电子，所以被还原的硝酸的物质的量为
：(m/64)×2mol÷3=(m/96)mol选择D
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n/22.4
(m/64)*(2/3)
D.
(m/64)*(2/3)
D.
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