Question

200分问一道题:我要下面这道题的过程!!!实验测得某化肥硝酸铵(NH4NO3)样品中氮的质量分数为37％

实验测得某化肥硝酸铵(NH4NO3)样品中氮的质量分数为37％，则该化肥中可能混入的一种氮肥是( )。
A．NH4HCO3 B．CO(NH2)2 C．(NH4)2SO4 D．NH4C1
答案:B 我要过程!写出过程的一定给分!!!200分!!!

Answer 1

硝酸铵(NH4NO3)含氮质量分数为28/(14+4+14+48)=35%,
化肥中硝酸铵的质量分数为28%/35%=80%

硝酸铵分子式为: NH4NO3
分子量为: 14+4+14+48 = 80
其中含有2个N, 含氮百分比为: 28 / 80 = 35%
如果化肥样品中含氮元素为33.6%, 那么硝酸铵的质量百分含量是:
33.6 / 0.35 = 96%

1、硫酸铵(NH4)2SO4中，含氮元素＝100*43％*14*2/（18*2+96）＝9.12g
尿素[CO(NH2)2 ]中，含氮元素＝100*57％*14*2/（16*2+28）＝26.6g
所以总的氮含量＝（9.12+26.6）/100＝35.72％

2、硝酸铵（NH4NO3）含氮量＝14*2/（14+4+14+48）＝35％
硫酸铵[（NH4）2SO4 ]含氮量＝14*2/（18*2+96）＝21.21％
尿素CO（NH2）2 含氮量＝14*2/（16*2+28）＝46.67％
现在总的氮含量为30％，硝酸铵单元素含量为35％，那么另一种化肥 的氮含量要小于30％，所以答案为硫酸铵。
3、2Mg表示2个镁原子，H2表示每个氢气分子是由两个氢原子构成的，2CO表示2个一氧化碳分子，H2O表示每个水分子里含2个氢原子。
4、有几种元素你数数好了，C16H17N3O4S·H2O ，答案是5种对吧，不要被前面一大堆废话给吓住了。

50x34.3%=氮元素质量x。
14x2/(14x2+4+16x3)=硝酸铵中氮的质量分数y。
x除以y得到NH3NO3质量。

32%除以40%（CaCO3中Ca元素质量分数）即可。

Answer 2

估计是NH4NO3是大于或小于37%的

如果是小于37 就看ABCD那个大于37

反之也是如此