Question

帮下忙，高一化学题！

将153.5克有氯化钠和氯化镁混合而成的盐溶液溶解与水配成1L溶液,则得溶液中氯离子的浓度为3mol/L,则溶液中钠离子的物质的量浓度为多少？

Answer 1

你可以假设有X mol 的氯化钠，Y mol 的氯化镁，
（35.5+23）X+（35.5*2+24）Y=153.5
X+Y*2/=3
解上述方程组得到X的值，
x=1
y=1
所以钠离子的物质量浓度即为1mol/L

Answer 2

`设氯化钠X mol，
则氯化镁混（3-X）/2 mol
(因为cl离子3mol，氯化镁中有2个氯原子）
`有方程:
X*58.5 + （3-X）/2 *95 =153.5
`解得X=1 ，
所以含钠离子1mol
`浓度则为 n/V = 1/1 =1mol/L

Answer 3

不错，这类题目用电荷守恒，利用已知的物质的总量来求解是最简单的。

Answer 4

全是MgCl2 95/2 * 3=142.5
全部NaCl 58.5 * 3=175.5

含NaCl 的Cl- 153.5-142.5/175.5-142.5=1/3

Answer 5

用电荷守恒,溶液呈电中性,上面的高手已解得答案..