Question

有几道化学题不会，请大家帮帮忙！谢谢！

1.双氧水，在放置过程中会缓慢分解。现有一瓶未曾使用的久置双氧水，瓶上的标签提供了如下信息：
①双氧水的质量分数为30%
②内装溶液的质量为1千克
③实验测定，其中H2O2的质量分数仅为10%
问：若用这瓶双氧水来配制H2O2质量分数为3%的医用双氧水1.5千克，需要这种双氧水的质量是多少？
2.为测定某铜锌合金中锌的质量分数，某同学利用该合金与稀硫酸反应，进行了三次试验，所得相关实验数据如下：
第一次 第二次 第三次
所取合金的质量（克） 25 25 50
所用稀硫酸的质量（克） 120 160 100
生成氢气的质量（克） 0.4 0.4 0.4
（1）试计算该铜锌合金中锌的质量分数
（2）从上表数据分析，当所取合金与所用的稀硫酸的质量比为？时，表明合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应

Answer 1

1. 很简单，既然实验测定H2O2质量分数为10％，也就是说这种双氧水的质量分数为10％，所以先求出要制取H2O2质量分数为3%的医用双氧水1.5千克，需要溶质的质量再除以10%。
1.5*3%=0.045kg
0.045/10%=0.45kg
2.从第一次与第二次反应数据可知道第一次中的稀硫酸是足量或是过量的
从第一次与第三次反应数据可知道100g稀硫酸最多能产生0.4g氢气也就是与25g合金反应，也就是说100g稀硫酸刚好能与25g的合金反应。
设铜锌合金中锌的质量分数为X，
25*X*(2/65)＝0.4
解得X=52%
（2）25：100＝1：4