Question

高1一道化学题。

有KCl和KBr的混合物3.87g，溶于水配成溶液，向溶液中加入足量AgNO3溶液，得到沉淀6.63g，原混合物中氯化钾的质量是多少？

谢谢。
原混合物中氯化钾的质量是多少？!!!!

= =答案是1。49G.
我是不会过程。

Answer 1

设KCl有xmol，KBr有ymol，则有74.5x+119y=3.87
KCl+AgNO3=AgCl+KNO3
1...........1
x...........x
KBr+AgNO3=AgBr+KNO3
1...........1
y...........y
所以（108+35.5）x+（108+80)y=6.63
联立两式解得x=0.02mol，y=0.02mol
所以mKCl=0.02*(39+35.5)=1.49g

Answer 2

设KCl有x，KBr有y，则有x+y=3.87
KCl+AgNO3=AgCl+KNO3
74.5..............143.5
x..................143.5x/74.5
KBr+AgNO3=AgBr+KNO3
176...............245
y.................245y/176
所以143.5x/74.5+245y/176=6.63
联立两式解得x=2.33，y=1.54
所以KCl质量2.33g

Answer 3

设KCl x mol KBr y mol
74.5x+176=3.87
143.5x+245y=6.63
解出x*74.5即可得到答案，应该会和楼上不同