Question

求1化学题目,希望有过程,谢谢了！！！！！！！！！

某元素A形成A2分子共有三种,其分子量依次为158.160.162,此三种分子物质的量之比为7:10:7， 则下列说法中正确的是
A,A元素有三种同位素
B.A的一种同位素的质量数为80
C.三种分子的平均分子量为159
D.A的各种同位素的原子百分数相同

Answer 1

A项，若为三种同位素(M、N、Q)，则可形成6种分子，M2、N2、Q2、MN、MQ、NQ
c项，平均分子量为(158×7+160×10+162×7)/(7+10+7)=160
b项，质量数只能为79和81，组成的分子的分子量为79×2=158,81×2=162,79+81=160，若有80，则另一个不论是79还是81，均不能满足题干中的三个分子量。
D项，由A2分子平均分子量为160可知A平均原子量为80，所以79和81之比为1：1，则两种同位素的原子百分数相同。

Answer 2

选D
A 错 两种同位素分别为79和81 两两组合出158.160.162
B 错 同上
C 三种分子的平均分子量为160 其中158和162的一样多，平均还是160

Answer 3

问题很简单，看一下同位素以及质量数这些概念就是了，答案是AB