Question

一道化学题

Ag2O遇热分解：2Ag2O(s)->4Ag(s)+O2(g)，已知在298K时，Ag2O的标准摩尔生成焓为-31.1 kJ/mol，标准摩尔生成吉布斯函数为-11.2 kJ/mol，试求在298K时p(O2)的压力是多少(Pa)？Ag2O的最低分解温度？

希望过程详细些，谢谢！

Answer 1

需要用到以下公式：
ΔG=-RTlnK
ΔG=ΔH-TΔS
首先，因为反应的ΔG已知是22.4kJ/mol，所以可以根据公式1计算出298K时此反应的K=1.185E-4。因为对于此反应，K=p(O2)/p0，所以可得p(O2)为1.185E-4个大气压，也就是12Pa。
根据公式2，因为ΔG、ΔH和T都是已知的，所以可以解得ΔS=133.557 J/mol。温度变化不大时可忽略反应焓变和反应熵变的变化，因为当ΔG<=0的时候即氧化银分解，所以当ΔG=0时，可解得T=465.72K，也就是192.57摄氏度。

Answer 2

（1)CaC2+2H2O→HC≡CH+Ca(OH)2；HC≡CH+H2→(Pd/(PdO、CaCO3)→CH2=CH2（2）通过调节分液漏斗的开关，降低食盐水的流速。
（3）H2、C2H4、C2H2；B。
（4）((0.02+0.02)*22.4*1000-672)/0.02*22.4*1000
=0.5。