Question

那位高手帮帮忙~~求解两道化学题！急！

1.称取0.1000g红丹（Pb3O4）样品，用HCl溶解后加入K2CrO4,使其定量沉淀为PbCrO4,将沉淀过滤，洗涤后溶于酸并加入过量的KI，析出的的I2以淀粉为指示剂，用0.1000mol/LNa2S2O3溶液滴定，用去12.00mL。求试样中Pb3O4的质量分数。

2.准确称取酒精样品5.000g，置于1L容量瓶中，用水稀释至刻度。取25.00mL加入稀硫酸酸化，再加入0.02000mol/LK2Cr2O7标准溶液50.00mL，发生下列化学反应：3C2H5OH+2Cr2O7(2-)+16H(+)==4Cr(3+)+3CH3COOH+11H2O
待反应完全后，加入0.1253mol/L Fe(2+)溶液20.00mL,再用0.02000mol/L K2Cr2O7标准溶液回滴剩余的Fe(2+),消耗K2Cr2O7 7.46mL。计算样品中C2H5OH的质量分数。

题目就这样啊~~没有别的条件了。那位高手帮帮忙！
有答案：1.0.9141 2.0.4044

Answer 1

1.涉及方程式:2(Cr4)2-＋16H＋＋6I-=2(Cr)3＋＋3I2＋8H2O.2(S2O3)2-＋I2=2I-＋(S4O6)2-.n(I2)=1/2*0.1*12*10^-3mol=6*10^-4mol.由2(CrO4)2-~3I2.Pb3O4~3PbCrO4.得n(Pb3O4)=4/3*10^-4mol.由此，W(Pb3O4)=n(Pb3O4)*M(Pb3O4)/0.1=(4/3*685*10^-4)/0.1=0.9141.
2.涉及方程式:3C2H5OH＋2(Cr2O7)2-＋16H＋=4(Cr)3＋＋3CH3COOH＋11H2O.(Cr2O7)2-＋6Fe2＋＋14H＋=2(Cr)3＋＋6Fe3＋＋7H2O.n(Fe2＋)=0.1253*20*10^-3=2.506*10^-3mol.加入的n(K2Cr2O7)=0.02*7.46*10^-3=1.492*10^-4mol.与Fe2＋反应的n(K2Cr2O7)=1/6*2.506*10^-3mol.与C2H5COOH反应剩余的n(K2Cr2O7)=2.506/6*10^-3-1.492*10^-4mol=2.6487*10^-4.与C2H5OH反应的n(K2CrO7)=0.02*50*10^-3-2.6847*10^-4=7.3153*10^-4mol.由3C2H5OH~2(Cr2O7)2-.得n(C2H5OH)=3/2*7.3153*10^-4=0.001097295.25ml的m(C2H5OH)=W(C2H5OH)=40*0.05047557/5=2.0190228/5=0.4038.数据部分自己斟酌。

Answer 2

我不记得化学方程式了.
先写出各步骤的化学方程式,找出从Pb3O4与硫代硫酸钠的系数关系
1.步骤:
硫代硫酸钠的物质的量为0.1*0.012=0.0012mol
则Pb3O4的物质的量为:
试样中Pb3O4的质量分数为:
Pb3O4的物质的量*(207*3+16*4)/0.1*100%

2.真是不好意思.还是不知道方程式

Answer 3

czxczxccccccccccccccccccccccccccccccccccc