Question

保持温度和压强不变，在一个体积可变的容器内充入1L氮气，再通入1L氢气（两者不反应），此时容器体积为

保持温度和压强不变，在一个体积可变的容器内充入1L氮气，再通入1L氢气（两者不反应），此时容器体积为
大于2L还是等于还是小于？

解释。
答案是等于。
解释

Answer 1

一般来说是等于2升。依据是道尔顿分压定律。
说因为分子间有空隙而小于2升是不对的，对于气体，分子体积远小于分子间空隙。气体的体积主要决定于分子间空隙，和分子自身体积基本无关，因此和固体液体混合后体积变化规律不一样。

(固体液体混合后由于分子间空隙可以容下分子，因此可能出现1L+1L<2L这样的现象)

道尔顿分压定律
在任何容器内的气体混合物中，如果各组分之间不发生化学反应，则每一种气体都均匀地分布在整个容器内，它所产生的压强和它单独占有整个容器时所产生的压强相同。也就是说，一定量的气体在一定容积的容器中的压强仅与温度有关。例如，零摄氏度时，1mol 氧气在 22.4L 体积内的压强是 101.3kPa 。如果向容器内加入 1mol 氮气并保持容器体积不变，则氧气的压强还是 101.3kPa，但容器内的总压强增大一倍。可见， 1mol 氮气在这种状态下产生的压强也是 101.3kPa 。
道尔顿（Dalton）总结了这些实验事实，得出下列结论：某一气体在气体混合物中产生的分压等于在相同温度下它单独占有整个容器时所产生的压力；而气体混合物的总压强等于其中各气体分压之和，这就是气体分压定律（law of partial pressure）。

Answer 2

小于 分子间有空隙