Question

请教一道高一化学题，谢谢，急！

27.5g水中完全溶解12.5gCuSO4·5H2O，溶液密度为1.21g/ml，求
（1）硫酸根离子的物质的量
（2）CuSO4的物质量浓度
（2）将20ml此溶液稀释至1mol/L，求稀释后溶液体积

Answer 1

5水硫酸铜分子量250,12.5克就只有0.05摩尔,一摩尔的五水硫酸铜有一摩尔的硫酸根,所以第一个问题的答案是0.05
第二个问题,溶液总质量=27.5+12.5=30克,
体积=质量/密度=30g/(1.21g/ml)=24.8ml.
物质的量浓度=0.05mol/24.8ml=2mol/L
第三个问题,根据溶质守恒定理,
原有浓度2mol/L,20ml溶液中溶质含量=2*0.020L=0.04mol
将它配成1mol/L的溶液后体积=0.04/1=40ml.
完成.你要加把劲了同学.
另外说一下楼上的,第二个解答你求出来的是浓度,不是物质的量浓度.
第三道题整个思路也错了,没那么复杂的.

Answer 2

楼上，简单就回答
（1）CuSO4·5H2O的物质的量为0.05摩，硫酸根离子有1个，则0.05*1=0.05摩
（2）水的质量为27.5+12.5*0.36（溶质加上结晶水）=32g
CuSO4的质量为12.5*0.64=8g
CuSO4的浓度为为8/（32+8）=0.2，所以硫酸铜浓度为百分之二十
（3）20ml的质量为20*1.21=24.2g 溶质质量为24.2*0.2=4.84g，计算过程太麻烦，这里就摆个答案，只要计算出脱水18.15ml，就可以计算出稀释后溶液体积为1.85ml