Question

为什么提高一种反应物的浓度，可提高另一种反应物的转化率，而自己本身的转化率降低？

谢谢

Answer 1

因为可逆反应不可能完全反应，所以如果将反应分离，则后来加入的反应物还有剩余，加上没加反应物之前还剩余的反应物，转化率当然也就降低了，产物的转化率提高就不用解释了吧！

Answer 2

所谓的平衡啦，生成物=反应物

Answer 3

比如说

SO2+O2=SO3

可逆反应

1mol SO2 1mol O2

假设（注意是假设）

平衡时候是0.5 mol SO2和0.5mol O2

此时又加入1mol SO2

这时候原来平衡时候的O2会与新加入的

SO2反应

这样反应的O2就可能达到0.7mol

转化率为0.7：1=70%

数值是假设的但是一定比原来反应的多

明显转化率升高了

此时的SO2经过计算也是反应掉0.7mol

但是这时候SO2总量是2mol了

原来的转化率是0.5：1=50%

现在只有0.7：2=0.35

所以相比原来的转化率反而降低了