Question

能在强酸（碱）溶液或溶液中大量共存的离子应满足什么条件?

举下例子吧！ 谢谢

Answer 1

离子共存：在题目中不论是考查离子能大量共存还是离子不能大量共存，我们都从分析离子不能大量共存入手。此类习题大多以选择题为主，其次为推断题。离子不能大量共存情况通常有：

⑴生成难溶物或微溶物；

⑵生成气体或挥发性物质；

⑶生成难电离的物质；

⑷发生氧化还原反应；

⑸发生络合反应；

⑹发生互促双水解反应的离子；

⑺弱酸酸式酸根离子不能与H+、OH－共存；

⑻若题目中提示酸性溶液（pH＜7）或碱性溶液（pH＞7）应在各待选答案中均加入H+或OH－后考虑。某溶液中水电离出的氢离子浓度为1×10－12mol/L,则该溶液可能为酸性也可能为碱性。

⑼常见的有色离子是Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4－等。

⑽某溶液中加入酚酞试液后，溶液先变红后褪色，则该溶液属于呈碱性且含有漂白能力的物质。

说明：

1、电解质与非电解质的比较、强电解质与弱电解质的区别。

2、离子反应发生的条件——反应物某些离子浓度的减小，也就是离子不能大量共存的原因。主要有以下几种情况：

⑴离子互换反应（复分解反应）：

①生成沉淀（难溶或微溶性物质）如：CaCO3、Mg（OH）2、BaSO4、AgSO4等

②生成气体（挥发性物质）如：CO2、NH3、H2S等

③生成难电离的物质（弱电解质）如：CH3COOH、NH3·H2O、H2O等

⑵双水解反应：弱酸所对应的阴离子与弱碱所对应的阳离子互相促进双水解进行到底

如：Al3+ 与CO32—、S2—、HCO3—、AlO2—； NH4+与SiO32—、AlO2— ；Fe3+ （Fe2+）与CO32—、HCO3—、AlO2—等

⑶络合反应：如Fe3+与SCN—

⑷氧化还原反应：如

氧化性离子：Fe3+、MnO4－、NO3－（酸性条件下）、ClO－

还原性离子：S2－、I－； Fe2+

（其中只有Fe2+ 与Fe3+可以共存）

3、某些离子只能存在于一定pH范围内

⑴只能存在于酸性溶液中：水解呈酸性的离子，即弱碱所对应的阳离子：如Fe3+、Al3+、Fe2+、NH4+等

⑵只能存在于碱性溶液中：水解呈碱性的离子，即弱酸根：如CH3COO—、CO32—、S2—、HS—、HCO3—、PO43—、HPO42—、F—、H2PO4—、ClO—、AlO2—、SiO32—、CN—、C17H35COO—、 等

⑶强酸、强碱性溶液都不能大量存在：即多元弱酸的酸式酸根离子，

如：HS—、HCO3—、HSO3—、HPO42—、H2PO4—

4、注意题目中的前提设置：

⑴对溶液性质的要求：

①颜色：无色透明溶液中一定无Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4—

②溶液的酸碱性：如25℃时由水电离出的c（H+）或c（OH—）=1.0×10—12 mol/L;与Al作用产生氢气；室温时某指示剂的颜色（如酚酞变红）；室温下pH=1或13的溶液等。

⑵特殊要求：如在××离子存在下不能共存的；因发生氧化还原反应，而不能大量共存的；因生成沉淀和气体而不能大量共存的等。

⑶能共存或不能共存（不强调大量共存）

Answer 2

应满足离子共存的条件。
离子不能大量共存情况通常有：
1，生成难溶物或微溶物。
2，生成气体或挥发性物质。
3，生成难电离的物质。
4，发生氧化还原反应。
5，发生络合反应。
6，发生互促双水解反应的离子。
7，弱酸酸式酸根离子不能与H+、OH－共存。
8，若题目中提示酸性溶液（pH＜7）或碱性溶液（pH＞7）应在各待选答案中均加入H+或OH－后考虑.某溶液中水电离出的氢离子浓度为1×10－12mol/L,则该溶液可能为酸性也可能为碱性。
9，常见的有色离子是Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4－等。
10，某溶液中加入酚酞试液后,溶液先变红后褪色,则该溶液属于呈碱性且含有漂白能力的物质。

Answer 3

1.不与酸碱溶液反映，例如在酸性溶液中一些弱酸根是不可以共存的，还有偏铝酸根等，碱性溶液中一些可以与氢氧根产生沉淀的是不可以的，金属活动顺序表钠以后的应该都不可以。
2.不能发生氧化还原
3.各离子间可以共存，

Answer 4

不发生反应即可。
强酸：H+，Cl-，K+，NO3- 。。。。
强碱：OH-， Na+，Cl-，NO3-。。。。

Answer 5

①不与强酸（碱）溶液反应
②共存的离子间不发生反应