Question

初三年级化学，利用化学方程式的简单计算。

1.某同学做化学实验，将12.5g石灰石放入盛有稀盐酸的烧杯中，充分反应后，称量烧杯及物质的质量结果发现质量比反应前减少了4.4g，求石灰石中碳酸钙的质量分数？
(CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2 )

2.把7g氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管中加热，完全反应后，冷却。称得剩余固体5.08g。求：

⑴根据质量守恒定律计算可制得氧气多少克？

⑵剩余固体中含有什么物质？各多少克？

大家帮帮忙,急需。（注：要有过程）
要明白一点的，容易懂的。

Answer 1

1、根据反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑可知，只有CO2是气体，所以减小的质量就是CO2的质量，可设石灰石中碳酸钙的质量为x，则
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
*100*******************************44
**x********************************4.4g

100/x=44/4.4g
x=10g
所以石灰石中碳酸钙的质量分数为10/12.5×100%=80%

2、
(1)发生的化学反应方程式为2KClO3=MnO2△=2KCl+3O2↑，产物中只有O2气体，根据质量守恒可知O2的质量为7-5.08g=1.92g
(2)反应完全后，KClO3完全分解为KCl，MnO2是催化剂，反应前后质量不变。所以，剩余固体中含有KCl和MnO2。设KCl的质量为x，则
2KClO3=MnO2△=2KCl+3O2↑
**********************149*******96
***********************x*******1.92g
149/x=96/1.92g
x=2.98g
MnO2的质量为5.08-2.98=2.10g
所以，剩余固体中含有KCl为2.98g，MnO2为2.10g。

Answer 2

减少的质量是二氧化碳，0.1MOL，所以原有碳酸钙0.5MOL，10g，百分比是80%

变化的质量是氧气，1.92g，0.06mol 对应0.12MOL 氧，也就对应0.04mol氯酸钾4.9g，剩余二氧化锰2.1g，氯化钾2.98g = 5.08 - 2.1

这么说吧，着眼方程式中原子分子比例
第一题中1mol碳酸钙生成1mol二氧化碳，第二题中1mol氧气对应2mol氧原子，而每MOL氯酸钾反应会放出3mol氧原子，所以每3mol氧气对应2mol氯酸钾，剩余的就是简单的数学计算了