江湖救急~~小弟急需高手帮忙解答一道化学题~~~~~~~~~~~
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设原来的KClO3,MnO2总质量为xg,部分KClO3分解后质量减少ag
已知MnO2作为催化剂不反应，反应前后质量相等，故可得
x * 25% == (x-a) * 30%
解得a= x/6
故m(MnO2)==x/4 g
m(KClO3)==3x/4
设已反应的KClO3质量为yg
已知2KClO3=========2KCl+3O2 delta m 用差量法可得
245 96
y x/6
y==245x/576 g
故KClO3分解率为 W==245x/576/x===42.5%
已知MnO2作为催化剂不反应，反应前后质量相等，故可得
x * 25% == (x-a) * 30%
解得a= x/6
故m(MnO2)==x/4 g
m(KClO3)==3x/4
设已反应的KClO3质量为yg
已知2KClO3=========2KCl+3O2 delta m 用差量法可得
245 96
y x/6
y==245x/576 g
故KClO3分解率为 W==245x/576/x===42.5%
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