Question

化学题！！

将20.48g铜与100ml9.0mol/L硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为7.168L。请回答:
混合气体中两种气体的体积比。 要使上述气体全部被水吸收，需要氧气体积为多少。 向反应后溶液中加入1.16mol/L的氢氧化钠溶液至溶液呈中性，则需要多少体积的氢氧化钠溶液。。 向反应后溶液中加入1.16mol/L的氢氧化钠溶液至溶液呈中性，则需要多少体积的氢氧化钠溶液。

Answer 1

铜物质的量：20.48/64=0.32mol 气体物质的量：7.168/22.4=0.32mol
设产生NO2为X，产生NO为Y。由于Cu~2NO2，3Cu~2NO
得方程组：0.5X+1.5Y=0.32 X+Y=0.32 得X=0.16 Y=0.16
混合体积比为1：1
根据2NO+O2=2NO2，得NO变为NO2要氧气0.08Mol
根据4NO2+O2+2H2O=4HNO3，得NO2变为HNO3要氧气：（0.16+0.16）/4=0.08
所以总共需要氧气为0.08+0.08=0.16 0.16*22.4=3.584
由于NO2~2H+ 和 NO~4H+ 得：
溶液剩余H+=0.1*9-（0.16*2+0.16*4）=-0.06（是不是给错数据？）