酸：酸和酸碱指示剂反应；和碱反应；和金属反应；和金属氧化物反应；和盐反应。
碱：碱和酸碱指示剂反应；和酸反应；和非金属氧化物反应；和盐反应。
盐：盐和酸反应；和碱反应；和盐反应；和金属氧化物反应。
根据酸在水溶液中电离度的大小，有强酸和弱酸之分 ，一般认为，强酸在水溶液中完全电离，如盐酸、硝酸；弱酸在水溶液中部分电离，如乙酸、碳酸。
这类物质大部分易溶于水中，少部分，如：硅酸，难溶于水。酸的水溶液一般可导电，其导电性质与其在水中电离度有关。部分酸在水中以分子的形式存在，不导电；部分酸在水中离解为正负离子，可导电。
在酸碱电离理论中，碱指在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH-的物质；在酸碱质子理论中碱指能够接受质子的物质；在酸碱电子理论中，碱指电子给予体。
扩展资料：
碱能与酸发生反应，生成盐和水（这类反应通常被称作中和反应，此类反应放出大量热△H=57.3KJ/mol）
举例：工业上常用熟石灰（氢氧化钙）中和含过多硫酸的废水
Ca(OH)₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O
碱溶液（相对强碱）能与盐反应，生成新碱（相对弱碱）和新盐
举例：这类反应常见的有实验室里制备氢氧化钠的反应，碱与盐的反应有两个要求，其一要求参与反应的碱与盐都要可溶于水，其二要求生成物中有沉淀、气体或水生成。
Ca(OH)₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH
复分解反应是有一定的要求的，要求反应物必须要溶于水
（如果有酸，只须酸溶于水即可），而且生成的产物中必须要有气体或沉淀或水（其中1个即可）。
注：若生成H₂CO₃必须写成H₂O + CO₂↑
正如 Na₂CO₃ + 2HCl =2NaCl + H₂O + CO₂↑ 这里有气体生成，（也有水生成）
BaCl₂ + Na₂SO₄ =BaSO₄↓ + 2NaCl 这里BaSO₄是一种不溶于水的沉淀
NaCl能和硫酸反应因为生成的HCl逸出使反应不断正向移动，此反应可用于实验室制取HCl气体。
参考资料来源：百度百科——碱
参考资料来源：百度百科——酸
酸的反应：
一、酸 + 金属单质 = 盐 + 氢气 （一般金属活动性顺序排在氢前面的金属可以把氢置换出来。）
现象：镁逐渐溶解,镁表面有大量气泡迅速产生,试管外壁发热。
现象：有气泡产生、铁钉逐渐溶解,溶液呈浅绿色。
二、酸 + 碱 = 盐 + 水 （中和反应：氢离子和氢氧根离子反应生成水。）
现象：放出热量,无明显现象。
现象：放出热量,蓝色固体溶解,溶液变蓝色。
三、酸+碱性氧化物 = 盐 + 水 （理解成碱性氧化物溶解于酸再发生酸碱中和反应。）
现象：铁锈逐渐消失,溶液逐渐变成黄色。
现象：铁锈逐渐消失,溶液逐渐变成黄色。
四、酸 + 盐 = 新酸 + 新盐 （强酸制弱酸）
现象：固体表面有气泡产生。
现象：生成不溶于硝酸的白色沉淀。
五、酸和酸碱指示剂反应。
碱的反应：
一、碱 + 酸 = 盐 + 水 （中和反应：氢离子和氢氧根离子反应生成水。）
现象：放出热量,蓝色固体溶解,溶液变蓝色。
二、碱 + 非金属氧化物 = 盐 + 水 （理解成非金属氧化物溶解于碱中，再发生酸碱中和反应。）
现象：沉淀溶解。
三、碱 + 盐 = 新碱 + 新盐 （反应实质为钙离子和碳酸根反应生成沉淀。）
现象：有白色沉淀生成。
四、碱和酸碱指示剂反应。
你知道吗酸会与碱反应吗
