Question

一道化学问题，关于质量守恒定律的（请说出解题的思路和技巧）

1.6 g可燃物在足量的氧气中燃烧，生成4.4 g二氧化碳和3.6 g水，则关于可燃物的下列判断，正确的是 （ ） ①一定有C、H ②一定不含O ③可能含有O ④一定有O ⑤分子中C、H的原子个数比1︰2 ⑥分子中C、H的原子个数比1︰4 A ①②⑥ B ①②⑤ C ①③⑥ D ①④⑤

Answer 1

有CO2生成的话说明一定有C的存在，有H2O生成就一定有H的存在，但是O不能确定有没有。所以1，3,要选，4.4g二氧化碳说明C的物质量是4.4/44=0.1mol，H的物质量 是(3.6/18)*2=0.4mol，所以C：H=1:4,第6个也正确，所以最后选择C选项，其实通过确定出来要选择1和3也能确定最终选C了

Answer 2

答案是A.已知生成CO2和H2O,则生成CO2.H2O分别为0.1,0.2摩尔,则生成碳原子为0.1摩尔,氢原子为0.4摩尔.因为在纯氧中燃烧生成水和二氧化碳,则物质中一定含C.H原子.通过生成物含0.1摩尔C原子和0.4摩尔H原子,它们的质量和为1.6g,与反应物质量相同,那么反应物中一定没O.反应物中C.H之比为1/4.

Answer 3

根据质量守恒，反应后生成物的总质量是8g，所以消耗了8g的氧气。所以不能判断是否一定有氧气，所以2,4都错，只能选C了。又因为生成物中的4.4gCO2中含碳1.2g，3.6g水中含氢0.4g，所以c比h是1:4

Answer 4

选C.此物可能是甲烷(CH4)