Question

6.5g锌和100g稀硫酸完全反应，根据化学方程式可计算出溶质的质量为多少g？ 溶质不就是稀硫酸吗

6.5g锌和100g稀硫酸完全反应，根据化学方程式可计算出溶质的质量为多少g？ 溶质不就是稀硫酸吗，答案为什么不是100g呢？

Answer 1

100g是硫酸溶液的质量，其中包括溶质硫酸9.8g、溶剂水 90.2g

Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
65 98
6.5g x
65/6.5g=98/x
x=9.8g

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B

Answer 2

锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故溶质是硫酸锌，
根据化学方程式可得
6.5g/65=x/161
x=16.1g

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能再问你一道题吗？

Answer 3

6.5g锌和100g稀硫酸完全反应，生成0.2克氢气，所以溶液的质量为原来硫酸溶液的质量+6.5克溶解的锌的质量-生成的氢气的质量=100+6.5-0.2=106.3克