某纯碱样品中含有少量氯化钠，为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品11g，加入到盛有50g稀盐
酸的烧杯中，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为56.6g（1）纯碱样品中碳酸钠的质量分数（2）反应后所得溶液的溶质质量分数...
酸的烧杯中，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为56.6g （1）纯碱样品中碳酸钠的质量分数 （2）反应后所得溶液的溶质质量分数
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生成二氧化碳的质量为11g+50g－56.6g=4.4g
设碳酸钠质量为X，生成氯化钠质量为Y
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
106 117 44
X Y 4.4 g
X=10.6g Y=11.7g
样品中碳酸钠的质量分数为10.5g/11g=95.45%
反应后溶液中溶质的质量为11.7g+(11－10.6)＝12.1g
所得溶液的质量分数为12.1g/56.6g=21.4%
亲，我是诚心的想帮你，若满意请给予好评 ，此题有问题请追问，互相探讨，答题不易，互相理解，请不要随意给差评，谢谢，
设碳酸钠质量为X，生成氯化钠质量为Y
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
106 117 44
X Y 4.4 g
X=10.6g Y=11.7g
样品中碳酸钠的质量分数为10.5g/11g=95.45%
反应后溶液中溶质的质量为11.7g+(11－10.6)＝12.1g
所得溶液的质量分数为12.1g/56.6g=21.4%
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