Question

4.6g某物质R在空气中燃烧后能够生成8.8g的二氧化碳和5.4g的水，请你分析该物质的元素组成，

4.6g某物质R在空气中燃烧后能够生成8.8g的二氧化碳和5.4g的水，请你分析该物质的元素组成，并求其化学式？（求过程）

Answer 1

由于只生成CO2、H2O，所以该物质一定含C、H，可能含O 。
8.8g二氧化碳含碳质量=8.8× 12/44=2.4g，
5.4g水含氢质量=5.4× 2/18=0.6g，
所以还含氧=4.6-2.4-0.6=1.6g
各元素的质量比 C:H:O=2.4 : 0.6 : 1.6=12 : 3 : 8
各元素的原子个数比 C:H:O=12/12 : 3/1 : 8/16=2 : 6 : 1
化学式为C2H6O