Question

等质量的铝、铁、锌、镁与足量的稀硫酸反应，谁放出的氢气多

Answer 1

Mg +H2SO4 =MgSO4+H2 24 2 Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2 65 2 Fe+H2SO4 =ZnSO4+H2 56 2 2Al+3H2SO4 =Al2(SO4)3+3H2 54 6 显然等质量金属与足量的稀硫酸反应生成氢气,铝最多,其次依次是镁，铁，锌。 等质量的金属，H2SO4过量情况下，Al产生的H2最多。 因为2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2.（铝的化合价为+3价） 所以产生2g氢气，其只需要18gAl， 而其他三种金属方程式为 X+H2SO4=XSO4+H2（化合价为+2价） 各需要24克镁，56克铁，65克锌。 注意是足量稀盐酸，所以要去分析金属。 用化合价分析法。镁 二价铝 三价铁 二价《和HCL反应只生成二价铁》锌 一价 几价金属生成几价氢气（这是规律，我们老师总结的，可以自己写出来看看），这其中铝的价态最高，所以它生成的氢气最多。