Question

求化学专家解答了 谢谢26g黄铜与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为

125.8g。求：
1）黄铜中铜的质量分数；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1％）

Answer 1

首先一点，黄铜是铜和锌的合金。因此在其与硫酸反应的时候，铜是不反应的，只有其中的锌反应。再者，反应后烧杯减重，是由于锌和硫酸反应放氢气跑掉，而减重。把握这两点。后面的问题就简单了。

1）反应前126g，反应后125.8g。减少的0.2g为放出的H2
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2
65 161 2
x y 0.2
解得x=6.5g y=16.1g
因此黄铜中，铜的质量为26-6.5=19.5g，其质量分数为19.5/26* 100%=75%

2 )反应后溶质为16.1g硫酸锌。溶液的质量为100+6.5-0.2=106.3g

因此溶质硫酸锌的质量分数为：16.1/106.3 *100%=15.1%
回答完毕。

Answer 2

总质量减少 有一部分是气体跑出去了 126-125.8=0.2g 氢气
锌和稀硫酸反应得到的 0.2\2=0.1mol 根据反应式 一摩尔锌与一摩尔稀硫酸反应得到一摩尔硫酸锌与一摩尔氢气 锌有一摩尔 锌为56g\mol 故有5.6g
铜质量分数26-5.6\26
溶质的质量分数
硫酸锌的质量\总质量-铜的质量

Answer 3

(1)减少的质量为氢气，是锌和稀硫酸反应生成的，质量为0.2g，n（Zn）：n（H2）=1:1，n（Zn）=0.1mol。也就是6.5g，所以铜为19.5g，质量分数为19.5/26=75%。
（2）溶质为ZnSO4，m（ZnSO4）=n（ZnSO4）*M（ZnSO4）=0.1*161=16.1g而溶液总质量为125.8g，所以16.1/125.8=12.8%

Answer 4

你这问题怎么回答，硫酸的浓度或者密度都不知道