Question

大学无机化学题目，求解···

在100mLpH=7.00含有0.10mol·L-1Ca2+的溶液中，加入100mL0.50mol·L-1 (NH4)2CO3溶液（不考虑水解），K(CaCO3)=2.810-9，Mr(CaCO3)=100。试计算：
(1)CaCO3沉淀的质量；
(2)平衡时溶液中Ca2+的浓度。

Answer 1

因为不考虑水解，（默认反应体系在常温下进行，PH值为7，溶液呈中性）加入碳酸铵溶液PH值不变，但钙离子的浓度变为原来的一半0.050mol/L,碳酸根离子的浓度也减半为0.25mol/L，由K(CaCO3)=2.810-9，得当溶液中的钙离子和碳酸根离子浓度之积，小于或等于则沉淀完全，所以可列方程（0.050-x）（0.25-x）=K(CaCO3)=2.810-9，x为反应的钙离子浓度，接着可求，沉淀的摩尔数，再求出CaCO3沉淀的质量。
（2）可以由（1）求出，重点是写反应方程式，列出方程，求解。