Question

高中化学一道选择题，第三题，求解！

Answer 1

这个化学反应的能量变化是
化学键断裂吸热，形成化学键放热
所以我们可以写出化学反应的式子：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）
由题目我们可以知道整个反应的能量变化是1mol的反应
-(143/0.5-44)=-242KJ/mol
放热符号是负的，由于整个反应液态水要汽化为水蒸气。
再由化学键来计算，这个反应有0.5mol的氧氧键，1mol的氢氢键
x+0.5*496-2*463=-242
得x=926-248-242
=436kj
答案是C

追问

谢谢你！

Answer 2

反应热=反应物的键能总和-生成物键能总和
现在分析具体的反应：
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-484kJ/mol
(注：484根据已知1g氢气完全燃烧生成水蒸汽时放出的热量为121kJ计算得到)
故
-484=2a+496-4×463
得到a=436