Question

一道化学题，谢啦！！！O(∩_∩)O哈哈~

某硝酸铵（NH4NO3）化肥由于混入了下列中的一种化肥，使其氮的质量分数变为37.5%，混入的化肥可能是A. NH4Cl B. (NH4) C. NH4HCO3 D. CO(NH2）2 我算的是加入含氮量40%就行，可是没有这个答案，是不是算错了，再次感谢大家！！！

Answer 1

这个其实非常简单的，首先你算出硝酸铵中氮元素的质量分数28/80=0.35, 很明显是低于0.375，则表示混入的物质中肯定氮元素质量分数大于0.375才能混合后是0.375，一个大，一个小，才有可能是吧，A是0.262 B应该是碳酸铵，0.292 C是0.151 D是0.417 所以只能选择D，而你算的加入氮量质量分数0.4，但有点注意只是说混入了，没有量的限制，氮元素质量分数小而大于.375的物质我加多点，大的我加少点，总可能使质量分数是0.375的。

Answer 2

NH4NO3氮的质量分数是35% 现在是混入了下列中的一种化肥，使其氮的质量分数变为37.5% ANH4Cl的氮的质量分数21% NH4HCO3 的氮的质量分数17.7% A. NH4Cl B. (NH4) C. NH4HCO3 的氮的质量分数小于35% CO(NH2）2 氮的质量分数46.67% 用差量法由于混入了下列中的一种化肥，使其氮的质量分数变为37.5% NH4NO3氮的质量分数是35% CO(NH2）2 氮的质量分数46.67% 答案是D CO(NH2）2