Question

把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中，使它们发生如下反应：3X(g)＋Y(g)===nZ(g)＋2W(g)，在5

把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中，使它们发生如下反应：3X(g)＋Y(g)===nZ(g)＋2W(g)，在5 min时已经生成0.2 mol W，若测知以Z的浓度变化表示平均反应速率为0.01 mol·L － 1 ·min － 1 ，则上述反应中Z气体的化学计量数n的值是(　　) A．4 B．3 C．2 D．1

Answer 1

D

试题分析：        3X(g)  ＋   Y(g)  ===    nZ(g) ＋   2W(g) 起始       0.6mol       0.4mol         0          0 变化      0.3mol       0.1mol         0.1nmol    0.2mol 5min剩余     0.3mol       0.3mol         0.1nmol     0.2mol 根据速率公式可知v(Z)= ，则n=1。答案选D。 点评：三段式在化学平衡计算中非常基础和重要。