Question

Ⅰ．炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑．请回答：（1）铁锅的锈蚀是______腐蚀（

Ⅰ．炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑．请回答：（1）铁锅的锈蚀是______腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）．（2）写出铁锅腐蚀正极的电极反应式：______．Ⅱ．（1）某同学运用所学知识，自选材料设计实验，实现了在通常条件下不能发生的反应：Cu+H 2 SO 4 （稀）=CuSO 4 +H 2 ↑．请你在方框内画出能够实现这一反应的装置图．（2）某同学在做一定条件下铜与稀硫酸的反应实验时，看到碳棒上有气泡产生，但铜棒却没有被腐蚀．请你分析其原因：______．

Answer 1

I．（1）弱酸或中性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，故答案为：吸氧； （2）铁、碳和电解质溶液构成原电池，铁作负极，碳作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：2H 2 O+O 2 +4e - =4OH - ，故答案为：2H 2 O+O 2 +4e - =4OH - ； II．（1）不能自发进行的氧化还原反应可以设计成电解池而实现该反应，Cu+H 2 SO 4 （稀）=CuSO 4 +H 2 ↑中稀硫酸和铜不反应，可以把其设计成电解池，阳极上铜失电子发生氧化反应，阴极上氢离子得电子生成氢气，可以选用石墨或导电的金属作阳极，根据方程式知，用稀硫酸作电解质溶液，该装置如图所示： ， 故答案为： ； （2）设计的电解池中，如果铜作阳极，碳作阴极，稀硫酸作电解质溶液，电解池工作时，阳极上铜失电子发生氧化反应，阴极上氢离子得电子发生还原反应，实际上某同学在做一定条件下铜与稀硫酸的反应实验时，看到碳棒上有气泡产生，但铜棒却没有被腐蚀，说明铜电极上氢离子得电子发生还原反应，碳棒上氢氧根离子失电子生成氧气，则碳棒作阳极，铜作阴极，所以两极与电源的正负极接反了， 故答案为：两极与电源的正负极接反了．