Question

下列热化学方程式正确的是（　　）A．甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ?mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表

下列热化学方程式正确的是（　　）A．甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ?mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ?mol-1B．稀HNO3溶液与NaOH溶液发生反应生成1 mol H2O时放出57.3 kJ的热量．其热化学方程式为：HNO3（l）+NaOH（l）=NaNO3（l）+H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1C．若：2H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（l）△H=-Q kJ?mol-1．则：2H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（g）△H＜-Q kJ?mol-1D．若：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566 kJ?mol-1；Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+12O2（g）△H=-266 kJ?mol-1．则CO（g）与Na2O2（s）反应放出549 kJ热量时，转移电子的数目为1.204×1024

Answer 1

A、依据燃烧热概念分析，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量分析，甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ?mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3 kJ?mol^-1，故A错误；
B、中和热概念分析判断，溶液应用aq表示，稀HNO₃溶液与NaOH溶液发生反应生成1 mol H₂O时放出57.3 kJ的热量．其热化学方程式为：HNO₃（aq）+NaOH（aq）=NaNO₃（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ?mol^-1，故B错误；
C、液体水变化为气体水吸热，反应是放热反应，焓变为负值，若：2H₂S（g）+O₂（g）═2S（s）+2H₂O（l）△H=-Q kJ?mol^-1．则：2H₂S（g）+O₂（g）═2S（s）+2H₂O（g）△H＞-Q kJ?mol^-1，故C错误；
D、依据热化学方程式和盖斯定律计算得到热化学方程式，结合化学方程式计算电子转移若：
①2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566 kJ?mol^-1；
②Na₂O₂（s）+CO₂（g）═Na₂CO₃（s）+

1

2

O₂（g）△H=-266 kJ?mol^-1，依据盖斯定律（①+②×2）×

1

2

得到：
Na₂O₂（s）+CO（g）=Na₂CO₃（s）△H=-549KJ/mol
CO（g）与Na₂O₂（s）反应放出549 kJ热量时，反应一氧化碳1mol，转移电子的数目为1.204×10²⁴，故D正确；
故选D．