Question

实验室有一瓶氯化钠和碳酸钠的混合物，某同学为了确定它的组成做了如下实验：首先取16g混合物放入烧杯中

实验室有一瓶氯化钠和碳酸钠的混合物，某同学为了确定它的组成做了如下实验：首先取16g混合物放入烧杯中，然后向烧杯中滴加稀盐酸，直到不再产生气泡为止，共加入稀盐酸159.4g，测得反应后剩余物质的总质量为171g，求：（1）完全反应后生成CO2______克．（2）此瓶混合物中所含碳酸钠的质量分数．（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为：16g+159.4g-171g=4.4g；故填：4.4；
（2）设混合物中含Na₂CO₃的质量为x g，生成的NaCl的质量为y g．
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106           117      44
x g           y g      4.4 g

106

x

＝

44

4.4g

 x=10.6g

117

y

＝

44

4.4g

y=11.7g
混合物中所含碳酸钠的质量分数=

10.6g

16g

×100%=66.25%
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数=

16g?10.6g+11.7g

171g

×100%=10%
答：（2）此瓶混合物中所含碳酸钠的质量分数为66.25%；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%．