Question

有一包白色固体样品，可能是碳酸钠、硫酸钡、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种．为探究其成分，小燕老师取

有一包白色固体样品，可能是碳酸钠、硫酸钡、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种．为探究其成分，小燕老师取用一定量样品，加水溶解，过滤得到白色沉淀甲和无色滤液乙．写出上述操作中可能发生反应的化学方程式：Na2CO3+Ba Cl2═Ba CO3↓+2NaClNa2CO3+Ba Cl2═Ba CO3↓+2NaCl．过滤时用到玻璃棒，玻璃棒的作用是引流引流．【探究活动一】奋进小组探究白色沉淀甲的成分． 实验操作 实验现象 结论 取白色沉淀甲，滴加足量的稀硝酸 沉淀部分消失 白色沉淀甲中一定含有硫酸钡、碳酸钡硫酸钡、碳酸钡 【探究活动二】智慧小组探究白色固体样品中可能含有氢氧化钠氢氧化钠，设计了如下实验： 实验操作 实验现象 结论 实验Ⅰ 取无色滤液乙，加入碳酸钠溶液 无明显现象 无色滤液乙中一定不含氯化钡氯化钡 实验Ⅱ 步骤①：取适量白色滤液乙，加入过量的氯化钙氯化钙溶液，过滤 生成白色沉淀 原白色固体样品中一定存在该物质 步骤②：取步骤①中的滤液，滴加酚酞试液酚酞试液溶液 酚酞试液变红色酚酞试液变红色 【反思】实验Ⅱ中步骤①加入过量试剂的目的使碳酸钠完全反应使碳酸钠完全反应．【结论】通过两个小组的共同探究，得出了原白色固体样品中含有的成分．

Answer 1

碳酸钠和氯化钡能够反应生成碳酸钡和氯化钠，上述操作中可能发生反应的是碳酸钠和氯化钡，反应的化学方程式为：Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl，过滤时用到玻璃棒，玻璃棒的作用是引流．故填：Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl；引流．
【探究活动一】
滴加足量的稀硝酸时，沉淀部分消失，说明沉淀中既有原来的硫酸钡，又有反应生成的碳酸钡，原来的硫酸钡不能溶解，而生成的碳酸钡能和稀硝酸反应，溶解．
故填：硫酸钡、碳酸钡．
【探究活动二】
由分析可知，样品中含有碳酸钠、硫酸钡和氯化钡，那么样品中是否含有氢氧化钠呢？智慧小组探究白色固体样品中可能含有氢氧化钠．
故填：氢氧化钠．
取无色滤液乙，加入碳酸钠溶液时无明显现象，说明样品中的氯化钡已经和碳酸钠完全反应，滤液中一定不含有氯化钡．
故填：氯化钡．
 取适量滤液乙，加入过量的氯化钙溶液，有白色沉淀生成，说明滤液中含有碳酸钠，加入过量的氯化钙可以把碳酸钠除去．
故填：氯化钙．
步骤①中的滤液中，氯化钠、氯化钙显中性，不能使酚酞试液变色，如果样品中含有氢氧化钠时，步骤①中的滤液显碱性，如果不含有氢氧化钠时，步骤①中的滤液显中性，可以通过滴加酚酞试液检验，结论中原白色固体样品中一定存在该物质，那么加入酚酞试液时，酚酞试液变红色．
故填：酚酞试液；酚酞试液变红色．
实验Ⅱ中步骤①加入过量试剂的目的是使碳酸钠完全反应，排除对检验氢氧化钠的干扰．
故填：使碳酸钠完全反应．