离子方程式书写时浓硫酸不能拆，而浓盐酸浓硝酸必须拆，为什么浓硫酸不能拆？
由于浓硫酸中含有大量未电离的硫酸分子（强酸溶液中的酸分子不一定全部电离成离子，酸的强弱是相对的），所以，不管是在溶液，还是在熔融状态下，浓硫酸大都以分子形式，极少数电离出离子。因此，在写离子方程式的时候不能拆。
同样特殊的还有，澄清石灰水中的氢氧化钙要拆，石灰溶液或悬浊液中的氢氧化钙则不能拆。
浓硫酸，俗称坏水，化学分子式为H₂SO₄，是一种具有高腐蚀性的强矿物酸。浓硫酸指质量分数大于或等于70%的硫酸溶液。
硫酸的浓稀概念有一个大概的标准：最高的发烟硫酸密度约为2，含游离的SO3约60%。一般来说密度为1.61g/mL的硫酸叫浓硫酸(注：一般认为浓度70%以上硫酸的叫浓硫酸)其中折合含SO3的量达到82%，它的浓度为18 mol/L，中等浓度的是指密度在1.5到1.8左右，它们的浓度分别是在9.2mol/L到16mol/L。那么稀硫酸是指密度在1.5g/mL以下，浓度在9.2mol/L以下。
鉴别方法
1．称重法
浓硫酸比稀硫酸密度大（98%的浓硫酸密度为1.84g/mL），故在相同的体积下，重的是浓硫酸。
2．粘度法
浓硫酸是粘稠的液体，而稀硫酸则接近于水的粘度，所以将试剂瓶拿起摇动几下，就可看出哪个是浓硫酸，液体较满时可取少许于试管中振荡。但是在没有对照时不推荐使用。
3．沸点法
硫酸是高沸点的酸，98%的浓硫酸沸点为338℃，故可取少许于试管中加热，先沸腾且有大量水蒸气产生的为稀硫酸，注意不要吸入蒸汽，因为会有少量酸液随水蒸出。难以沸腾的是浓硫酸。
4．稀释法
将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。（切不可将水注入浓硫酸，这样会液滴四溅。解释：水的密度小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热使水沸腾，造成硫酸液滴飞溅，非常危险）稀释时放出大量热的是浓硫酸
5．铁铝法
分别取少许于试管中，加入铁丝或铝片，无现象的是浓硫酸，有气泡出现的是稀硫酸。因为浓硫酸在常温时可使铁、铝等金属表面快速氧化生成一种致密的氧化膜而发生“钝化”，但是如果在硫酸溶液中加入少量氯离子则会催化氧化膜的分解，一种说法是氯离子与氧化膜形成络合物，还有一种说法是认为氯离子半径小于氧化物分子间间隔，氯离子能进入氧化膜内部，继续参与反应。
6．铜碳法
分别取两支试管，加入铜片或木炭后，再分别加入酸，然后加热，能够产生刺激性气体的是浓硫酸。刺激性气体为二氧化硫。
7．胆矾法
分别取两支试管，加入胆矾少许，再分别加入酸，晶体溶解溶液变蓝色的是稀硫酸，晶体表面变白色的是浓硫酸。这个变化既是物理变化又是化学变化。
8．纤维素法
分别用玻璃棒蘸取两种酸在纸或木材或棉布上画痕，一段时间后，表面脱水炭化变黑的是浓硫酸。
9．蔗糖法
在小烧杯中加入约10g蔗糖，滴入1mL水后，再加入酸，能使蔗糖脱水炭化产生“黑面包”的是浓硫酸。此反应中利用浓硫酸与水放热促进反应发生，水作催化剂。
10．露置法
浓硫酸具有吸水性，露置一段时间后，质量增加的是浓硫酸，稀硫酸可能因水挥发而质量减少
11．亚硝酸钠法
在试管中加入少许工业用盐，然后分别加入酸，产生刺激性气体和红色气体的是浓硫酸，工业盐溶解无刺激性气体产生的是稀硫酸。刺激性气体主要是二氧化氮和二氧化硫。
12．电导法
取两个碳棒作电极，插入酸中，电路中串联上小灯泡，用两节干电池构成闭合回路，小灯泡发光且较亮的是稀硫酸，因为浓硫酸中水较少，绝大部分硫酸分子没有电离，故自由移动的离子很少，导电性较差。但是浓硫酸与碳能发生反应，所以应使用钽等惰性金属丝作电极。（注：浓硫酸因为自偶电离2H2SO4=可逆=H3SO4++HSO4-产生自由移动的离子而有较弱导电性）
13．氯化钠法
在两只试管中加入少许氯化钠，然后分别加入酸，产生刺激性气味气体的是浓硫酸，氯化钠溶解无刺激性气味气体产生的是稀硫酸。氯化钠与浓硫酸反应生成硫酸钠和有刺激性气味的气体氯化氢。
而浓盐酸浓硝酸中，HCl完全电离成了氢离子和氯离子，HNO3完全电离成了氢离子和硝酸根离子。
1、浓硫酸：浓硫酸是指质量分数大于等于70%的H2SO4的水溶液。浓硫酸中含有大量未电离的硫酸分子。
浓盐酸：质量分数超过37%的盐酸称为浓盐酸。市售浓盐酸的浓度为37% 。
浓硝酸：质量分数约为65%，密度约为1.4g/cm3。
2、因浓硫酸中水的量太少，故浓硫酸不能完全电离，故含有大量未电离的硫酸分子。浓盐酸和浓硝酸的质量分数不可以达到太高，仍含有大量的溶剂水，故能完全电离。
所以浓硫酸要写化学式，浓盐酸和浓硝酸要拆成离子形式。
那稀硫酸可以拆吗
可以
