Question

（1）将反应2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计成原电池其装置如图．电极X的材料是______；乙

（1）将反应2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计成原电池其装置如图．电极X的材料是______；乙池中电极反应为______；外电路中的电子流向______电极．（2）取出盐桥后，电流计的指针______（填“能”或“不能”）发生偏转．（3）若甲、乙溶液反应前均为100mL，1mol/L．当外电路中转移0.02mol电子时，理论上X极的质量将减少______g，将乙溶液全部蒸干灼烧，最后可得固体的质量为______g．

Answer 1

（1）由2Ag⁺（aq）+Cu（s）=Cu²⁺（aq）+2Ag（s）知，铜作负极，即X，发生氧化反应，银作正极，发生还原反应，正极反应为2Ag⁺+2e^-=2Ag，原电池工作时，电子由负极应外电路流向正极，即流向银极，
故答案为：Cu；2Ag⁺+2e^-=2Ag；Ag；
（2）取出盐桥后，不能形成原电池反应，电流计不能发生偏转，故答案为：不能；
（3）若甲、乙溶液反应前均为100mL，1mol/L．当外电路中转移0.02mol电子时，因负极反应为Cu-2e^-=Cu²⁺，理论上X极的质量将减少0.01mol×64g/mol=0.64g，
乙中发生2Ag⁺+2e^-=2Ag，消耗0.02molAg⁺，反应后溶液剩余Ag⁺为0.1mol-0.02mol=0.08mol，将乙溶液全部蒸干灼烧，硝酸银分解生成Ag，最后可得固体质量为0.08mol×108g/mol=8.84g，
故答案为：0.64；8.84．