Question

已知1mol CO气体完全燃烧生成CO2气体，放出283KJ热量，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出286KJ热量，1mol C

已知1mol CO气体完全燃烧生成CO2气体，放出283KJ热量，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出286KJ热量，1mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890KJ热（1）写出H2完全燃烧热化学方程式______（2）若1mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸汽，放出热量______890KJ（填“=”、“＞””＜”）（3）若将a mol CH4，CO，H2混合气体完全燃烧，生成CO2气体和液态水，且CO2和H2O物质的量相等，则放出热量（Q）的取值范围是______．

Answer 1

（1）1molH₂在O₂中完全燃烧，生成1mol液态水，放出286kJ热量，表示H₂燃烧热的化学方程式为：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-286kJ?mol^-1，
故答案为：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-286kJ?mol^-1；
（2）水由气态变为液态时要放出热量，由于1mol CH₄气体完全燃烧生成CO₂气体和液态水放出890KJ热量，则1mol CH₄气体完全燃烧生成CO₂气体和水蒸气，放出的热量小于890kJ，
故答案为：＜；
（3）生成的CO₂和液态水的物质的量相等，还用假设分析，有以下几种可能：
①若无CO，生成的CO₂和液态水的物质的量不相等，故不合题意；
②若无H₂，可能是CO和CH₄各为

a

2

mol，生成液态水放出的热量（Q）=

a

2

×（283+890）=586.5aKJ；
③若无CH₄，可能是CO和H₂各为

a

2

mol，生成液态水放出的热量（Q）=

a

2

×（283+286）=284.5akJ；
④若无两种气体均不可能，
所以放出的热量（Q）的取值范围为：284.5aKJ＜Q＜586.5aKJ，
故答案为：284.5a KJ＜Q＜586.5aKJ．