Question

如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（　　）A．50℃时A、B、C三种物质的溶解度由大

如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（　　）A．50℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞CB．50℃时把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质与溶液的质量比为1：3C．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，采用降温的方法D．将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A=C

Answer 1

A、50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C，正确；
B、50℃时A的溶解度是50g，所以把50 g A放入50 g水中最多溶解25g，能形成75 g A的饱和溶液，其中溶质与溶液的质量比为25g：75g=1：3，正确；
C、C的溶解度随温度的降低而增大，所以将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，正确；
D、AB的溶解度随温度降低而减小，C的溶解度随温度的降低而增大，所以分别将三种物质的饱和溶液从50℃将至20℃时，AB析出晶体，依然是饱和溶液，此时B的溶解度大于A，C变为不饱和溶液，溶质的质量分数与降温前相等，此时ABC的溶解度大小关系B＞A＞C，根据饱和溶液中溶质的质量分数的计算式

溶解度

溶解度+100g

×100%可知：降温后所得溶液溶质质量分数大小关系是B＞A＞C，故错误
答案：D