Question

在一烧杯中盛有22.3g Na2CO3和NaCl组成的固体混合物，向其中逐滴滴加向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的

在一烧杯中盛有22.3g Na2CO3和NaCl组成的固体混合物，向其中逐滴滴加向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示：请根据题意回答问题：（1）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式）______．（2）当滴加了73g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量分数（计算结果保留一位小数）．

Answer 1

（1）由图示可知，当滴加稀盐酸至图中A点时，已是完全反应，再滴加稀盐酸至图中B点时，盐酸就有剩余．故溶液中的溶质为NaCl和HCl．
（2）设反应后生成NaCl的质量为x，混合物中Na₂CO₃的质量为y了，放出气体的总质量为z，稀盐酸中溶质的质量为73g×10%=7.3g
 Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
  106     73   117      44
  y       7.3g   x       z

106

y

＝

73

7.3g

   
y=10.6g

73

7.3g

＝

117

x

x=11.7g

73

7.3g

＝

44

z

z=4.4g
22.3g-10.6g+11.7g=23.4g
22.3g+73g-4.4g=90.9g
其中含溶质的质量分数为：

23.4g

90.9g

×100%=25.7%
答案：
（1）NaCl和HCl
（2）其中含溶质的质量分数为25.7%

Answer 2

此题不够科学。

因为：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3（此时没有气体产生）；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2(此时才有气体产生）。
所以，刚开始加盐酸时，没有产生。