Question

高一化学解答题，求过程

Answer 1

解：（1）设产生的气体在标准下的体积为X，生成氢氧化钠的物质的量为Y
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
46 2 22.4
10.35g Y X
X=5.04L
Y=0.45mol
(2)根据溶液中阴阳离子所带电荷总数相等得：
C(Mg^2+)*2+C(Al^3+)*3=C(SO4^2-)*2
0.5mol/L*2+C(Al^3+)*3=2.0mol/L*2
C(Al^3+)=1mol/L
(3)镁离子、铝离子恰好完全转化沉淀需要氢氧化钠的物质的量：
n(NaOH)=0.5mol/L*0.1L*2+1mol/L*0.1L*3=0.4mol<0.45mol
说明生成的氢氧化铝部分溶解，所以剩余氢氧化铝的物质的量=1mol/L*0.1L-(0.45mol-0.4mol)=0.05mol
生成氢氧化镁的物质的量=0.5mol/L*0.1L=0.05mol
希望我的回答能对你的学习有帮助！祝你学习进步！

Answer 2

看着太费劲

Answer 3

Answer 4

（1）钠加入溶液中后会和水反应生成氢氧化钠和氢气 反应方程式为
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（此处没有做下标见谅）
10.35g 钠是0.45mol 因此产生 0.225mol氢气 换算成标准状态下体积为0.225*22.4=5.04L
（2）溶液中正负离子必然保持平衡因此 硫酸根离子带电荷总量=铝离子带电荷总量+镁离子带电荷总量 因此 2*2=2*0.5+3*c（Al3+） c=1mol/L
（3）经过加入钠反应后会生成OH- 而原有的两种阳离子会和HO-形成沉淀 在0.1L中有 0.1mol 铝离子 0.05mol镁离子 共需要0.1*3+0.05*2=0.4mol氢氧根离子，反应生成的足矣让两种离子沉淀，故沉淀的物质的量 分别为 氢氧化铝 0.1mol 氢氧化镁0.05摩尔
这只是个解题的思路和讲解至于规范答题还请自己斟酌
答题码字不易，希望采纳