Question

下列关于相同物质的量的Na2CO3和NaHCO3的比较中，正确的是（　　）A．相同温度下，在水中的溶解度：Na2CO

下列关于相同物质的量的Na2CO3和NaHCO3的比较中，正确的是（　　）A．相同温度下，在水中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3B．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3C．都能与足量盐酸反应放出CO2，但产生气体的物质的量不相同D．与相同浓度的盐酸反应放出CO2的速率Na2CO3大于NaHCO3

Answer 1

A．常温下，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠晶体析出，可知常温时水溶解性：Na₂CO₃＞NaHCO₃，故A错误；
B．NaHCO₃不稳定，加热易分解：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，碳酸钠受热不分解，则热稳定性：Na₂CO₃＞NaHCO₃，故B正确；
C．根据碳原子守恒，二者物质的量相等时生成二氧化碳的物质的量相等，故C错误；
D．分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O，HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑，相同条件下NaHCO₃比Na₂CO₃反应放出气体剧烈，故D错误；
故选B．