Question

氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3．请回答下列问题：（1）Na3N是由__

氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3．请回答下列问题：（1）Na3N是由______键形成的．（2）Na3N与盐酸反应生成______种盐．（3）Na3N与水的反应属于______（填基本反应类型）反应．（4）比较Na3N中两种微粒的半径：r（Na+）______r（N3-）（填“＞”、“=”或“＜”）．

Answer 1

（1）Na₃N电离出Na⁺、N^3-，H₂O电离出H⁺、OH^-，N^3-和H⁺结合成为NH₃，Na⁺与OH^-结合成为NaOH，所以Na₃N为离子化合物，是由离子键结合形成的；
故答案为：离子键．
（2）Na₃N为离子化合物，与水反应生成NaOH和NH₃故Na₃N与盐酸反应得到两种盐：
氮化钠和水反应生成氨气和氢氧化钠，Na₃N+3H₂O=NH₃+3NaOH①
氨气和盐酸反应生成氯化铵：NH₃+HCl=NH₄Cl②
氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水：NaOH+HCl=NaCl+H₂O③
通过方程式知，生成的盐有NaCl、NH₄Cl，所以生成两种盐；故答案为：两；
（3）Na₃N为离子化合物，与水反应生成NaOH和NH₃，Na₃N+3H₂O=NH₃+3NaOH反应过程中元素化合价不变，反应属于复分解反应；
故答案为：复分解；
（4）Na⁺与N^3-属电子层结构相同的粒子，核电荷数越大半径越小，故Na⁺的半径小于N^3-半径，r（Na⁺）＜r（N^3-）．
故答案为：＜；

Answer 2

（1）氮原子和氢原子通过共价键形成氨气，氨气为共价化合物，电子式为：
，
故答案为：
；共价；
（2）钠元素和氮元素分别是活泼的金属和活泼的非金属，所以二者形成的化学键是离子键，na3n的电子式为：
，
故答案为：
；离子；
（3）na3n电离出na+、n3-，h2o电离出h+、oh-，n3-和h+结合成为nh3，na+与oh-结合成为naoh，氮化钠和水发生了复分解反应，反应的方程式是：na3n+3h2o=3naoh+nh3↑，
故答案为：na3n+3h2o=3naoh+nh3↑；
（4）氮化钠和水反应生成氨气，则根据原子守恒可判断，另外一种生成物应该是氢氧化钠，所以氮化钠和盐酸反应的生成物应该是氯化钠和氯化铵，共计是2种盐，氯化钠和氯化铵都是离子化合物，氯化钠的电子式为：
，氯化铵的电子式为：
，
故答案为：2；
；
．