Question

有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．已知：A和C、B和D分别位于同主族，且B、D质子

有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．已知：A和C、B和D分别位于同主族，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍；E在同周期元素中原子半径最小．（1）A2B和A2D的沸点较高者是______（填化学式），其原因是______．（2）与A3B+互为等电子体的分子______（一种即可，填化学式）．（3）B形成的双原子分子里，从轨道重叠的角度来看共价键的类型有______．（4）E原子的电子排布式为______．

Answer 1

有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A和C、B和D分别位于同主族，假设A是H元素，B的原子序数小于C，则C是Na元素，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍，则B是O元素，D是S元素，所以假设成立，E在同周期元素中原子半径最小，且为主族的短周期元素，所以E是Cl元素．
（1）H₂O和H₂S都是氢化物，其固体都属于分子晶体，分子晶体中物质的沸点与其相对分子质量成正比，但水中含有氢键，硫化氢中不含氢键，所以二者的沸点较高者是
H₂O，
故答案为：H₂O；水中含有氢键，硫化氢中不含氢键；
（2）原子个数相等价电子数相等的微粒是等电子体，与H₃O⁺互为等电子体的分子为：NH₃，故答案为：NH₃；
（3）O形成的双原子分子里，氧气分子的结构式为O=O，从轨道重叠的角度来看共价键的类型有头对头的σ键和肩并肩的π键，
故答案为：σ键和π键；
（4）E是Cl元素，其原子核外有17个电子，根据构造原理知，Cl原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁵，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ ．