Question

煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值等问题．已知：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）

煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值等问题．已知：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常数随温度的变化如下表： T/℃ 700 800 850 1 000 1 200 K 2.6 1.7 1.0 0.9 0.6请回答下列同题：（1）该反应的化学平衡常数表达式K=______．（2）上述正反应是______反应（填“放热”或“吸热”）．（3）能判断该反应已经达到化学平衡状态的是______．A．容器中压强不变B．混合气体中CO浓度不变C．v正（H2）=v逆（H2O）D．c（CO2）=c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），试判断此时的温度为______℃．（5）已知在一定温度下：C（s）+CO2（g）?2CO（g）平衡常数K1；C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）平衡常数K2；CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）平衡常数K；则K1、K2、K之间的关系是______．

Answer 1

（1）平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，故K=

c(CO2)?c(H2)

c(CO)?c(H2O)

，
故答案为：（1）K=

c(CO2)?c(H2)

c(CO)?c(H2O)

；
（2）升高温度，平衡常数减小，平衡逆向移动，故正反应为放热反应，
故答案为：放热；
（3）A．因该反应为反应前后气体体积不变的反应，故容器中压强不变不能作为平衡状态的判据，故A错误；
B．混合气体中CO浓度不变，表明各组分的浓度不再变化，达到了平衡状态，故B正确；
C．v_正（H₂）=v_正（H₂O），不能作为平衡状态的判据，故C错误；
D．c（CO₂）=c（CO）不能判断化学平衡状态，和起始量有关，故D错误，
故答案为：B；
（4）c（CO₂）?c（H₂）=c（CO）?c（H₂O），即

c(CO2)?c(H2)

c(CO)?c(H2O)

=1，故，此时的温度为850℃，
故答案为：850；
（5）①C（s）+CO₂（g）?2CO（g）平衡常数K₁；
②C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）平衡常数K₂；
③CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）平衡常数K；
③=②-①，故K=

K2

K1

，
故答案为：K=

K2

K1

．