Question

某校研究性学习小组得到一块铁制品，不知它是生铁还是钢，几位同学设计了一个实验来进行鉴定。他们用200m

某校研究性学习小组得到一块铁制品，不知它是生铁还是钢，几位同学设计了一个实验来进行鉴定。他们用200ml稀盐酸（密度为1.04g/cm3）分四次加入到金属块上，生成的氢气能被完全收集起来进行称量,实验数据记录在下表（此块制品假设只是由铁和单质碳两种物质组成的,碳不与盐酸反应也不溶于盐酸）。生铁含碳质量分数为2%～4.3%。 仔细阅读分析表中数据后解答：（1）第 次加入盐酸并充分反应后, 制品中的铁和盐酸恰好完全反应。 （2）通过计算回答：这块铁制品中单质碳的质量分数为多少?它是生铁还是钢? （3）求所用的盐酸溶液中HCl的质量分数?

Answer 1

（1） 3 （2）解：设制品中Fe的质量为x，三次参加反应的HCl质量为y 依据题意得： Fe + 2HCl=== FeCl 2 + H 2 ↑ 56     73                      2  x       y                     0.6 所以     解之得：x=16.8g    y=21.9g C%= ≈1.18%    是钢 （3）HCl%=