Question

相同温度下，体积均为0.5L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：A（g）+2B（g）?xC（g）△H=-64kJ?mol-1实

相同温度下，体积均为0.5L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：A（g）+2B（g）?xC（g）△H=-64kJ?mol-1实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示．下列叙述错误的是（　　）A．x=2B．容器①、②中反应的平衡常数K1=K2C．若容器①体积为0.4L，则达平衡时放出的热量可能仍为16kJD．达平衡时，两个容器中C的物质的量浓度均为1mol．L-1

Answer 1

A、恒温恒容条件下，C的平衡体积分数相等说明两个容器中的反应为等效平衡，若x≠3，故有：0.7+0.6×

1

x

=1、1.4+0.6×

2

x

=2，解得x=2；若x=3，（0.7+0.6×

1

3

）：（1.4+0.6×

2

3

）=1：2成立，因此x=2或3，故A错误；
B、容器①②在等温下进行的，温度相等，同一化学反应的化学平衡常数K相等，因此K₁=K₂，故B正确；
C、若容器①体积为0.4L相当于加压，当x=2时，增大压强平衡右移，放热大于16kJ，当x=3时，增大压强平衡不移动，放热等于16kJ，故C正确；
D、△n（A）=1mol×

16

64

=0.25mol，当x=2时，平衡时C的物质的量为0.5mol，质的量浓度均为1mol．L^-1；当x=3时，平衡时C的物质的量为0.75mol，两个容器中C的物质的量浓度均为1.5mol．L^-1，故D错误；
故选：AD．