相同温度下,体积均为0.5L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应:A(g)+2B(g)?xC(g)△H=-64kJ?mol-1实

相同温度下,体积均为0.5L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应:A(g)+2B(g)?xC(g)△H=-64kJ?mol-1实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所... 相同温度下,体积均为0.5L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应:A(g)+2B(g)?xC(g)△H=-64kJ?mol-1实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示.下列叙述错误的是(  )A.x=2B.容器①、②中反应的平衡常数K1=K2C.若容器①体积为0.4L,则达平衡时放出的热量可能仍为16kJD.达平衡时,两个容器中C的物质的量浓度均为1mol.L-1 展开
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晴玉服4635
2014-12-03 · TA获得超过186个赞
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A、恒温恒容条件下,C的平衡体积分数相等说明两个容器中的反应为等效平衡,若x≠3,故有:0.7+0.6×
1
x
=1、1.4+0.6×
2
x
=2,解得x=2;若x=3,(0.7+0.6×
1
3
):(1.4+0.6×
2
3
)=1:2成立,因此x=2或3,故A错误;
B、容器①②在等温下进行的,温度相等,同一化学反应的化学平衡常数K相等,因此K1=K2,故B正确;
C、若容器①体积为0.4L相当于加压,当x=2时,增大压强平戚液纤衡右移,放热大于16kJ,当x=3时,增大压强平衡不高仿移动,放热等于16kJ,故C正确;
D、△n(埋余A)=1mol×
16
64
=0.25mol,当x=2时,平衡时C的物质的量为0.5mol,质的量浓度均为1mol.L-1;当x=3时,平衡时C的物质的量为0.75mol,两个容器中C的物质的量浓度均为1.5mol.L-1,故D错误;
故选:AD.
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