Question

向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB．相同条件下，发生下列反应：A

向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB．相同条件下，发生下列反应：A（g）+B（g）?xC（g）；△H＜0．测得两容器中c（A）随时间t的变化如图所示，下列说法正确的是（　　）A．x等于1B．向平衡后的乙容器中充入氦气可使c（A）增大C．将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同D．若向甲容器中再充入2molA、2molB，则平衡时甲容器中0.7mol＜n（B）＜1.4mol

Answer 1

A、由图可知，甲容器加入2molA、2molB，反应达平衡后A的转化率为60%，乙容器充入1molA、1molB，反应达平衡后A的转化率为50%，即增大压强，A的转化率增大，增大压强平衡向体积减小方向移动即正反应方向移动，1+1＞X，所以X=1，故A正确．
B、恒容容器，充入氦气，反应混合物各组分浓度不变，平衡不移动，故B错误．
C、该反应的正反应是放热反应，升温平衡向逆反应方向移动，导致C（A）增大，A的转化率减小且小于50%，甲中A的转化率为60%，只有甲乙容器中A的转化率相同时其体积分数才相同，因为将乙容器单独升温甲乙中的转化率不同，所以不能使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同，故C错误．
D、向甲容器中再充入2molA、2molB，导致平衡体系的压强增大，平衡向正反应移动，A的转化率增大，即大于60%，所以参加反应的A大于（2+2）mol×60%=2.4mol，再次平衡时剩余的A小于1.6mol，移动的目的是减小反应物浓度增大趋势，平衡时浓度仍大于原浓度0.8mol/L，A、B的初始物质的量相同且计量数也相同导致其转化率也相同，所以再次达到平衡时，甲容器中0.8mol＜n（B）＜1.6mol，故D错误．
故选A．