Question

分析与计算（1）标准状况下，22.4L HCl气体溶于水，配制成250mL盐酸，所得溶液中氯化氢的物质的量浓度为_

分析与计算（1）标准状况下，22.4L HCl气体溶于水，配制成250mL盐酸，所得溶液中氯化氢的物质的量浓度为______；若将该盐酸稀释成1L溶液A，则其氯化氢的物质的量浓度为______．（2）从溶液A中取出250mL盐酸与足量Zn反应，标准状况下可以生成多少体积的气体？（根据化学方程式计算）

Answer 1

（1）标况下22.4LHCl的物质的量=

22.4L

22.4L/mol

=1mol，配成250mL溶液，所得溶液的物质的量浓度=

1mol

0.25mL

=4mol/L；根据稀释定律，稀释前后HCl的物质的量不变，稀释1L后所得盐酸溶液的物质的量浓度=

1mol

1L

=1mol/L，
故答案为：4mol/L；1mol/L；
（2）取稀释后的盐酸250mL，则250mL溶液中n（HCl）=1mol/L×0.25l=0.25mol，令反应生成标况下氢气的体积为V，则：
 Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，
    1mol      22.4L
0.25mol         V
所以，2mol：0.25mol=22.4L：V，解得V=2.8L，
答：标准状况下可以生成2.8L氢气．