Question

将过量的二氧化碳分别通入：①CaCl 2 溶液②Na 2 SiO 3 溶液③Ca（ClO） 2 溶液④饱和Na 2 CO 3 溶液⑤澄

将过量的二氧化碳分别通入：①CaCl 2 溶液②Na 2 SiO 3 溶液③Ca（ClO） 2 溶液④饱和Na 2 CO 3 溶液⑤澄清的石灰水．最终溶液中有白色沉淀析出的是（　　） A．①②③④⑤ B．②④ C．①②③⑤ D．②③④

Answer 1

①CaCl 2 溶液与二氧化碳不反应，故①不会产生沉淀； ②硅酸钠溶液通二氧化碳反应：Na 2 SiO 3 +CO 2 +H 2 O=H 2 SiO 3 ↓+Na 2 CO 3 硅酸是一种白色沉淀，故②产生白色沉淀； ③Ca（ClO） 2 溶液通入二氧化碳发生反应：Ca（ClO） 2 +2CO 2 +2H 2 O=Ca（HCO 3 ） 2 +2HClO，无沉淀产生，故③不会产生沉淀； ④饱和Na 2 CO 3 溶液通入足量的二氧化碳，由Na 2 CO 3 +H 2 O+CO 2 =2NaHCO 3 可知，此反应消耗水，且Na 2 CO 3 转化为NaHCO 3 后溶质质量增加，又因NaHCO 3 溶解度较小，所以会有晶体析出，故④会产生沉淀， ⑤澄清的石灰水通入过量的二氧化碳，2CO 2 +Ca（OH） 2 =Ca（HCO 3 ） 2 ，不会产生沉淀，故⑤不会产生沉淀； 故选B．