Question

（1）在一条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH?CH3CH3COO-+H+△H＞0下列方法中，可以使0.10mol?L

（1）在一条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH?CH3CH3COO-+H+△H＞0下列方法中，可以使0.10mol?L-1CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是______a．加入少量0.10mol?L-1的稀盐酸b．加热c．加水稀释至0.010mol?L-1d．加入少量冰醋酸e．加入少量氯化钠固体f．加入少量0.10mol?L-1的NaOH溶液（2）等物质的量浓度的下列物质的溶液：①NaCl　②CH3COONa　 ③NH4Cl　 ④AlCl3　 ⑤Ba（OH）2 ⑥Na2CO3⑦NaHCO3⑧NaHSO4⑨NaOH　 ⑩H2SO4其pH值由大到小的顺序是（填序号）______．（3）限用下列试剂：酚酞、石蕊、稀醋酸、CH3COONa晶体、浓盐酸、Ca（OH）2粉末、CH3COONH4晶体和蒸馏水．根据：①弱酸在水中存在电离平衡；②弱酸根阴离子会破坏水的电离平衡．这两个平衡的移动均会引起指示剂颜色的变化．由此可分别选用上述试剂，设计两种实验证明CH3COOH是弱酸，请简述实验方法及现象．①应用根据①的实验方法及现象______②应用根据②的实验方法及现象______．

Answer 1

（1）醋酸的电离是吸热反应，加水稀释、加入碱、加热都能促进醋酸的电离；
a．加入少量0.10mol?L^-1的稀盐酸，溶液中氢离子浓度增大，抑制醋酸的电离，则醋酸的电离程度降低，故错误；
b．醋酸的电离是吸热反应，加热CH₃COOH溶液，促进醋酸的电离，则醋酸的电离程度增大，故正确；
c．加水稀释至0.010mol?L^-1，促进醋酸的电离，则醋酸的电离程度增大，故正确；
d．加入少量冰醋酸，醋酸的电离平衡向正反应方向移动，但醋酸的电离程度降低，故错误；
e．加入少量氯化钠固体，不影响平衡的移动，则不改变醋酸的电离，故错误；
f．加入少量0.10mol?L^-1的NaOH溶液，氢氧根离子和氢离子反应生成水，氢离子浓度降低，促进醋酸的电离，则醋酸的电离程度增大，故正确；
故选bcf；
（2）①NaCl　②CH₃COONa　 ③NH₄Cl　 ④AlCl₃　 ⑤Ba（OH）₂ ⑥Na₂CO₃⑦NaHCO₃⑧NaHSO₄⑨NaOH　 ⑩H₂SO₄，
属于碱的为：⑤Ba（OH）₂ ⑨NaOH，浓度相同时，碱性及pH为⑤＞⑨；
水解呈碱性的为：②CH₃COONa，⑥Na₂CO₃，⑦NaHCO₃ 依据水解程度大小分析，则pH：⑥＞⑦＞②；
溶液呈中性的为：①NaCl；
溶液呈酸性的有：③④⑧⑩，其中③NH₄Cl④AlCl₃溶液中铵根离子铝离子水解显酸性，铝离子水解程度大于铵根离子，⑧NaHSO₄ 溶液中完全电离相当于一元强酸，⑩为二元强酸，浓度相同时，溶液的pH：⑩＜⑧＜④＜③，
综合以上分析可知，溶液的pH由大到小的顺序是为：⑤⑨⑥⑦②①③④⑧⑩，
故答案为：⑤⑨⑥⑦②①③④⑧⑩；
（3）①取少量稀氨水，滴入酚酞试液，溶液呈红色，加入醋酸铵晶体，溶液的红色变浅，说明氨水存在电离平衡，氨水电离生成铵根离子和氢氧根离子，加入醋酸铵晶体后，溶液中铵根离子浓度增大，使平衡向逆反应方向移动，从而抑制氨水的电离，
故答案为：取少量稀氨水，滴入酚酞试液，溶液呈红色，加入醋酸铵晶体，溶液的红色变浅；
②取少量NH₄Cl晶体，加蒸馏水溶解，如果氯化铵不水解，溶液中氯离子浓度和铵根离子浓度相等，氢氧根离子浓度和氢离子浓度相等，溶液呈中性；实际上，向氯化铵溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液变红色，说明溶液呈酸性，是因为铵根离子的水解而使溶液呈酸性，
故答案为：取少量NH₄Cl晶体，加蒸馏水溶解，滴入紫色石蕊试液，溶液变红色．