Question

（1）将10g溶质的质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数10%的稀硫酸，稀释后溶液的质量为多少克？稀释所需

（1）将10g溶质的质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数10%的稀硫酸，稀释后溶液的质量为多少克？稀释所需的水为多少毫升？（水的密度为1.0g?cm-3）（2）用上述配制的稀硫酸与一定量的氢氧化钾溶液混合，完全反应后溶液呈中性，求生成的硫酸钾为多少克？（已知反应的化学方程式：H2SO4+2KOH═K2SO4+2H2O）

Answer 1

（1）设稀释后溶液的质量为x
10g×98%=x×10%
x=98g
稀释所需水的质量=98g-10g=88g（合88mL）
答：稀释后溶液的质量为98g，稀释所需水88mL；
（2）设生成的硫酸钾质量为y
H₂SO₄+2KOH═K₂SO₄+2H₂O
98          174
98g×10%     y

98

98g×10%

＝

174

y

 
y=17.4g
答：生成硫酸钾的质量为17.4g．