Question

求求各位大神帮帮忙吧

1、有0.0982 mol•L-1的H2SO4溶液480 mL，现欲使其浓度增至0.1000 mol•L-1。问应加入0.5000 mol•L-1的H2SO4溶液多少毫升？
2、验室欲用HAc和NaAc配制1.0L的pH=5.00的缓冲溶液，要求溶液中HAc的浓度为0.20mol/L，则需要密度是0.900g/mL的醋酸(纯)多少mL？醋酸钠多少克？
3、已知: MnO- 4 +8H+ +5e Mn2+ + 4H2O ; jq=1.51v
Fe3+ + e Fe2+ ; jq=0.771v
(1)判断反应MnO- 4 +5Fe2+ + 8H+ Mn2++5Fe3++4H2O在标准状况下进行的方向。
(2)将这两个半电池组成原电池，用电池符号表示该原电池组成，标明正、负极，并计算标准电动势。
(3)当H+浓度为10.0 mol/L，其他各离子浓度均为1.00 mol/L时，计算该电池的电动势。
4、原电池 Pt┃Fe2+(1.00)，Fe3+(1.00´10-4)‖I-(1.0´10-4)┃I2，Pt
已知：(Fe3+/Fe2+)=0.770V，(I2/I-)=0.535V
(1) j (Fe3+/Fe2+)、j (I2/I-)；(2)求电动势E；(3) 写出电极反应和电池反应；
5、在1.0 L 8.0mol/L氨水中溶解0.10molCuSO4,求溶液中Cu2+和[Cu(NH3)4]2+的浓度(假设CuSO4溶解后溶液体积不变)。已知[Cu(NH3)4]2+的=3.89×1012

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Answer 1

你应该学会独立思考，不要事事依赖别人………………不会

Answer 2

(解:cV 1+c V2 =c V1 + V2) 0.0982molL×0.480L+0.5000molL V2 =0.1000molL×(0.480L+V2) V2 =2.16ml